5ml de solucion de ortofosfato de diacido de sodio de concentración 16N se diluye con agua destilada hasta un volumen final de 250ml. calcular el ph de la solucion ; ka1 = 7.11×10-³ ; ka2 = 6.32×10-⁸ ; ka3 = 4.5×10-¹³
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Cada forma, molecular o iónica actúa como ácida respecto a la que tiene a su derecha y como básica respecto a la que tiene a su izquierda. Se pueden establecer, por tanto, tres equilibrios de disociación, cada uno con una constante característica a 25ºC (figura de la derecha):
K1= 5,7 x 10-3 (pK1= 2,2)
K2= 6,2 x 10-8 (pK2= 7,2)
K3=2,2 x 10-13 (pK3=12,7)
Estos valores indican que el primer H+ se desprende con facilidad aún a pH ácido (a pH=2,1 la mitad del H3PO4 se ha disociado para formar H2PO4-), lo que quiere decir que el H3PO4 es un ácido moderadamente fuerte.
El pK de la segunda disociación (7,2) es el más próximo al pH del medio interno y por lo tanto, es esta segunda disociación la que tiene lugar reversiblemente en el medio interno, y la que posee acción amortiguadora (figura inferior izquierda). El tercer H+ se disocia en medio muy alcalino (pH=12,7), y por tanto no tiene interés biológico.
A la temperatura del organismo, y teniendo en cuenta la fuerza iónica del plasma en condiciones fisiológicas ordinarias, se acepta generalmente el valor de 6,8 para el pKa de la segunda ionización del fosfato (figur