54. Lee la siguiente información y, con base en ella, realiza el cálculo.
En la producción de óxido de magnesio (MgO) se presenta la siguiente reacción.
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
¿Cuántos gramos de MgO se producirán si se hacen reaccionar 150g de magnesio (Mg) del 80% de pureza en presencia de oxigeno (O2)? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
19
DATOS :
Reacción :
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO(s)
gMgO =?
150 g Mg
80% pureza
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se plantean cálculos estequiométricos
en base a la reacción química :
2 Mg(s) + O2 (g) → 2 MgO(s)
2 mol 1 mol 2 mol
2 * 24 g 2 * ( 40 g)
48 g 80 g
150 g Mg * 80 g Mg / 100 g Mg = 120 g Mg
120 g Mg * 80 g MgO / 48 gMg= 200 g MgO .
Si deseas investigar más acerca del tema lo puedes consultar
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Reacción :
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO(s)
gMgO =?
150 g Mg
80% pureza
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se plantean cálculos estequiométricos
en base a la reacción química :
2 Mg(s) + O2 (g) → 2 MgO(s)
2 mol 1 mol 2 mol
2 * 24 g 2 * ( 40 g)
48 g 80 g
150 g Mg * 80 g Mg / 100 g Mg = 120 g Mg
120 g Mg * 80 g MgO / 48 gMg= 200 g MgO .
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Contestado por
3
Respuesta:
El magnesio y
el dioxígeno reaccionan para formar óxido de magnesio.
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