Question

54. Lee la siguiente información y, con base en ella, realiza el cálculo.
En la producción de óxido de magnesio (MgO) se presenta la siguiente reacción.
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
¿Cuántos gramos de MgO se producirán si se hacen reaccionar 150g de magnesio (Mg) del 80% de pureza en presencia de oxigeno (O2)? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Answer 1

DATOS :
    Reacción :
     2 Mg (s)  + O2 (g) → 2 MgO(s)
     gMgO =? 
     150 g Mg 
      80% pureza 

   SOLUCIÓN :
    Para resolver el ejercicio se plantean cálculos estequiométricos 
    en base a la reacción química :
          2 Mg(s)  + O2 (g)  → 2 MgO(s) 
           2 mol       1  mol         2 mol
            2 * 24 g                      2 * ( 40 g) 
              48 g                            80 g 

       150 g Mg * 80 g Mg / 100 g Mg = 120 g Mg 
       120 g Mg  * 80 g MgO / 48 gMg= 200 g MgO .

     Si  deseas investigar más acerca del tema lo puedes consultar
     aquí :https://brainly.lat/tarea/186954

Answer 2

Respuesta:

El magnesio y

el dioxígeno reaccionan para formar óxido de magnesio.