50 PUNTOS: QUÍMICA, HIDRÓGENO
¿Cuál es la formula del hidrógeno que no permite la combustión? Si sirve de algo, estoy haciendo el experimento "burbujas explosivas" y al agregarle al ácido clorhídrico el aluminio, se produce hidrógeno (H2) en jabón líquido produciendo burbujas que explotan al acercar fuego, pero al ponerle bicarbonato de sodio, las burbujas en vez de explotar, apagan la llama. También, ¿Por qué ocurre esto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El combustible de hidrógeno es un combustible de emisión cero que usa celdas electroquímicas o la combustión en motores internos, para propulsar vehículos y dispositivos eléctricos. También es usado en la propulsión de naves espaciales y potencialmente puede ser producido en masa y comercializado para su uso en vehículos terrestres de pasajeros y aeronaves.
El hidrógeno está ubicado en el primer grupo y el primer período de la tabla periódica, es el primer elemento de la tabla periódica, convirtiéndolo en el elemento más liviano en el universo. El hidrógeno no es ni un metal ni un no metal pero aún es considerado un no metal. Actúa como un metal cuando es comprimido a altas densidades.
Dado que el gas de hidrógeno es tan ligero, se eleva en la atmósfera y por lo tanto raramente es encontrado en su forma pura, H2.[1] En una llama de gas de hidrógeno puro, quemándose en el aire, el hidrógeno (H2) reacciona con el oxígeno (O2) para formar agua (H2O) y liberar calor.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Si se produce en el aire atmosférico en vez de oxígeno puro (como normalmente es el caso), la combustión del hidrógeno puede producir pequeñas cantidades de óxido de nitrógeno, junto con el vapor de agua.
El calor de la combustión le permite al hidrógeno actuar como combustible. Sin embargo, el hidrógeno es un vector energético, como la electricidad, no un recurso de energía.[2] Las empresas de energía primero deben producir el gas de hidrógeno y esa producción induce impactos ambientales.[3] La producción de hidrógeno siempre requiere más energía que la que puede ser recuperada del gas como un combustible en forma posterior.[3] Esta es una limitación de la ley física de la conservación de la energía.
Explicación:
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