50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25ºC. Calcule la presion del gas, asumiendo un comportamiento ideal
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36
DATOS :
n=50 moles NH3
V= 2 Lts
T= 25ºC +273 = 298ºK
P=?
comportamiento lineal
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuacion de estado, debido al comportamiento ideal que posee, de la siguiente manera :
P*V = n*R*T se despeja presión :
P = n*R*T/V = 50 moles * 0.082Lts *atm/ºK*mol *298ºK/L
P= 610.9 atm .
La presión del gas es de 610.9 atm.
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