Question

¿50 ejercicios de enlace químico?

Answer 1

Ejercicio 1:  Determinación del tipo de enlace químico entre dos elementos a partir de sus configuraciones electrónicasEjercicio 2: Determinación del tipo de enlace químico entre los elementos A y C con configuraciones electrónicas Z-1 y Z+1Ejercicio 3: Determinación del tipo de enlace a partir de los números cuánticos n y l del último electrón ENLACE COVALENTE: ESTRUCTURAS DE LEWIS Ejercicio 4: Estructuras de Lewis de algunas moléculas covalentes sencillas (sin resonancia)Ejercicio 5: Estructuras de Lewis de algunas moléculas con resonancia: O3, CO2, N2O, NO y NO2Ejercicio 6: Estructuras de Lewis de los oxoácidos del cloroEjercicio 7: Estructuras de Lewis de aniones hipocloroso, nitrito, nitrato, sulfito, carbonato y sulfatoEjercicio 8: Estructuras de Lewis de algunas especies orgánicas: metanol, benceno, acetato, acetona y etanol CARÁCTER IÓNICO Y COVALENTE Ejercicio 9: Cálculo del porcentaje de carácter iónico a partir del momento dipolar y la distancia de enlaceEjercicio 10: Cálculo del porcentaje de carácter iónico con la diferencia de electronegatividades ENLACE COVALENTE: GEOMETRÍA E HIBRIDACIÓN Ejercicio 11: Determinación de la covalencia de flúor, cloro, nitrógeno y fósforoEjercicio 12: Determinación de la geometría de CS2, CH3Cl3, Cl2O y PH3 por RPECV e hibridación del átomo centralEjercicio 13: Hibridación de los átomos de una molécula orgánicaEjercicio 14: Hibridación del átomo central y parámetros de enlace de la molécula de fosgeno, COCl2Ejercicio 15: Determinación de la geometría y la hibridación del ión oxonio, H3O+, y del amonio, NH4+Ejercicio 16: Hibridación y parámetros de enlace del difluoruro de oxígeno, F2OEjercicio 17: Determinar la polaridad de los enlaces de la 3-cloro-2-butanonaEjercicio 18: Enlaces polarizados y densidad de carga del 2-cloropropenoEjercicio 19: Rotación o rigidez de los enlaces carbono-carbono ENLACE METÁLICO Ejercicio 20: Conductividad eléctrica del sodio y el berilio por teoría de bandasEjercicio 21: Cuestiones de verdadero falso sobre el enlace metálico ENLACE IÓNICO: ENERGÍA RETICULAR CON BORN-LANDÉ Ejercicio 22: Cálculo de la energía reticular de AB por la ecuación de Born-LandéEjercicio 23: Comparación de la dureza de dos compuestos iónicos por la ecuación Born-LandéEjercicio 24: Determinar cómo afectan ciertas variaciones de los iones a la energía reticular de AB con Born-LandéEjercicio 25: Energía reticular y punto de fusión de NaF, KF, LiF y NaF, NaCl, NaBr con Born-LandéEjercicio 26: Ordenar de mayor a menor energía reticular los compuestos CaS, KF, KI y CaO ENLACE IÓNICO: ENERGÍA RETICULAR CON EL CICLO DE BORN-HABEREjercicio 27: Ciclo de Born-Haber para el fluoruro sódico, NaFEjercicio 28: Cálculo de la energía reticular del fluoruro de calcio, CaF2, por Born-Landé y por el Ciclo de Born-HaberEjercicio 29: Cálculo de la energía reticular del bromuro potásico, KBr, por el Ciclo de Born-HaberEjercicio 30: Cálculo de le energía reticular del óxido de magnesio, MgO, por el Ciclo de Born-HaberEjercicio 31: Cálculo de la afinidad electrónica del cloro por el Ciclo de Born-Haber para el cloruro sódico, NaClEjercicio 32: Demostrar la no existencia de NaO mediante el Ciclo de Born-Haber FUERZAS INTERMOLECULARES: VAN DER WAALS, ENLACE DE HIDRÓGENO Y LONDONEjercicio 33: Determinar qué compuestos de una serie presentarán enlace de hidrógenoEjercicio 34: Determinar la polaridad, contribución iónica y enlace de hidrógeno de H2O, HF, H2, CH4 y NH3Ejercicio 35: Determinar las fuerzas intermoleculares que hay que vencer para fundir hielo, sublimar yodo y vaporizar NH3PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE Y/O FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PRESENTANEjercicio 36: Cambios físicos: fundir cloruro potásico, hervir agua y disolver yodo en bencenoEjercicio 37: Propiedades físicas del cobre, el dióxido de carbono y el fluoruro de cesioEjercicio 38: Razonar ciertos hechos experimentales, Cl2 y KCl, NaF y F2, Ag y AgClEjercicio 39: Solubilidad de yodo y cloruro potásico en agua y tetracloruro de carbonoEjercicio 40: Propiedades de las redes cristalinas BaCl2, H2O, Diamante e I2Ejercicio 41: Asignación de redes cristalinas: metal, compuesto iónico, red covalente o sólido molecularEjercicio 42: Deducir de qué sustancia se trata en base a las propiedadesEjercicio 43: Justificar los puntos de ebullición del etano, dimetiléter y etanolEjercicio 44: Puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno de halógenos y anfígenosEjercicio 45: Ordenar de mayor a menor los puntos de ebullición de butano, etanol, agua y metanoEjercicio 46: Asignar puntos de fusión a nitrógeno, aluminio, diamante y tricloruro de boro Libros de texto