5 usos de Lino de la tabla periodica, pliss
Respuestas a la pregunta
Explicación:
1. MATERIA: Química Segundo periodo DIRIGIDO A: Lino serna INTENGRANTE: Angie daza
2. HISTORIA Los átomos y la tabla periódica. En el año 1830 ya se había descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos había sido estudiada por muchos quimicos, pero sin embargo, era necesario organizarla de forma clara. Primeras clasificaciones de los elementos. Desde finales del siglo XVIII en la época de Lavoisier y Berzelius se había intentado clasificar los elementos quimicos conocidos hasta este entonces; los elementos se clasificaban en metales como el hierro, el sodio, el cobre y no metales como el azufre, el fosforo el oxigeno. IZQUIERDA: metálicos. DERECAHA: no metálicos. LINEA QUEBRADIZA: semimetálicos.
3. En 1913 Henry Moseley sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con el numero de atómico en forma creciente. La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente como filas horizontales llamados periodos y en columnas llamadas grupos o familias. LOS PERIODOS Se designan con números arábigos y corresponden a las filas horizontales de la tabla periódica, cada periodo indica la iniciación del llenado de un nuevo nivel energético y termina con aquellos elementos energéticos y termina con aquellos elementos cuyos 3 orbitales, 5 del nivel principal mas externo están llenos con 6 electrones. Un periodo se caracteriza por el numero cuántico principal (n). GRUPOS O FAMILIAS Los grupos son las columnas de la tabla periódica y se representan con dos números romanos del I al VIII, los grupos se encuentran divididos en los subgrupos A ,B y tierras raras que no se enumeran. El numero romano representa la valencia del grupo o el numero de electrones en el otro nivel.
4. Las propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica, a estas propiedades se les llama PROPIEDADES PERIODICAS y son : RADIO ATOMICO Y RADIO IONICO RADIO ATOMICO: decrece al desplazarnos hacia la derecha en un periodo en un grupo o familia el radio atómico aumenta directamente con su numero atómico y su numero de niveles. RADIO IONICO: se define a partir de una estructura de los compuestos iónicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos. cuando dos iones tienen la misma carga y pertenecen a elementos del mismo grupo, el radio iónico es mayor a cuanto mayor es el numero atómico. + = CATION - = ANION.
5. Cuando dos o mas átomos se unen forman una molécula, la cual puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por atomos de diferentes elementos. Es un conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los atomos, iones y moléculas cuando forman distintos agrupaciones estables. En 1916 el alemán Alexander Kossel y el norteamericano Gilbert Lewis de forma independiente fueron quienes surgieron la teoría de que los compuestos quimicos se pueden interpretar como consecuencia de la tendencia de los atomos a adquirir la configuración electrónica de gas noble mas próximo a el.