Question

5.- Una bombona de butano contiene 12 kg de este gas. Calcula: a) La cantidad, en mol,
de gas existente en la bombona. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno que
contiene. c) La composición centesimal del butano.

Answer 1

Explicación:

Compuesto = Butano C4H10

a) La cantidad en mol:

12 Kg x 1000 g / 1 Kg ( Pasar de Kg a g)

= 12000 gramos de C4H10 x ( 1 mol C4H10 / 58.12 g )

= 206.46 moles de Butano ( C4H10)

b) N° de átomos de C y H

C = 206.46 moles C4H10 x ( 2mol C / 1 mol C2H10 ) x ( 6.022 x10²³ átomos C/ 1 mol C)

C=  2.486 x10²⁶ átomos de Carbono

H=206.46 moles C4H10 x (10 mol C / 1 mol C4H10 ) x ( 6.022 x10²³ átomos H/ 1 mol H)

H= 1.243x10 ²⁷ átomos de Hidrógeno

c) La composición centesimal del butano.

C=  12 g x 4 = 48 g de Carbono

%C= masa de C /  masa total x 100=

%C=  48 g / 58.12 g x 100

%C= 82.58 %

H= 1 g x 10 = 10 gramos

%H= 100% - 82.58 %

%H= 17.42 %

¡SUERTE! :3