Question

5. Si la masa molar del NaCl es 58,5 g/mol y la densidad de la siguiente disolución se asume que es d = 1 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución que se ha preparado con 25 g de NaCl y con agua hasta completar 1 litro de disolución?​

Answer 1

Respuesta:

conversión de la densidad de la disolución:

1gr de NaCl / 1 mL de disolución = 1000 mL/ 1L = 1000 gr de NaCl / 1 L de disolución = 1 kilo de NaCl / 1L disolución

como la molalidad es :

moles de soluto / kilogramos de disolvente

entonces hayamos los moles y la masa del disolvente:

moles = gramos de soluto / peso molecular = 25 gramos / 58.5 gr por mol = 0.43 moles de NaCl

m (disolución) = m (soluto) + m (disolvente)

1000 gr disolución = 25 gramos soluto + m disolvente

m disolvente= 975 gramos = 0.975 kg disolvente

(sabemos que son 1000 gramos de disolución por la densidad)

ahora si aplicamos la fórmula de la molalidad:

m= 0.43/0.975= 0.44