Question

5. Según la ecuación: a₁ NaOH + Hiso Na₂SO4 H₂O

a. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se requieren para producir 155 gramos de sulfato de sodio?

b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33,8 gramos de ácido sulfúrico?

c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se requieren para producir 250 gramos de agua?

porfa doy corona y te ayudo tambien​

Answer 1

Explicación:

primero balancea la ecuación y saca las masas molares de cada molécula

2NaOH + H2SO4 = Na₂SO4 + 2H₂O

80g 98g 142g 36g

a.

$155g \: sal \times \frac{1mol \: acido}{142g \: sal} = 1.09moles \: acido$

b.

$33.8g \: ac \times \frac{2moles \: h2o}{98g \: ac \:} = 0.69moles \: h2o$

c.

$250g \: h2o \times \frac{2moles \: naoh}{36g \: h2o} = 13.8mol \: naoh$

los moles salieron de cuando se balancea la ecuación