Química, pregunta formulada por EZEPRO, hace 1 año

5) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura
y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la
Temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.
6) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
Temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube
hasta los 200°C
7) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la
temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzara si la
temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante.
8) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura
y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la
temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Ho cuando la
temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube
hasta los 200°C
10)¿ Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a
50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?​

Adjuntos:

EZEPRO: alguien me puede ayudarme a mi
EZEPRO: plis
snorye: dame chance y te ayudo

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
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Respuesta:

5) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la Temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.  R: T2 = 879 K

Explicación:

5) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la Temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.

Aplicar Ley de Gay - Lussac

P1/T1 = P2/T2

Datos:

V constante

P1 = 3 atm

T1 = 20°C + 273 = 293 K

P2 = 9 atm

T2  = ¿?

Calcular T2

T2 = (P2 x T1 ) / P1

T2 = ( 9 atm  x  293 K) 3 atm

T2 = 879 K

6) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la Temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200°C

Aplicar ley de Aplicar Ley de Gay - Lussac

P1/T1 = P2/T2

P1 = 790 mmHg / 760 = 1.039 atm

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K

P2 = ¿?

T2 = 200 ºC + 273 = 473 K

P2 = (P1 x T2) / T1

P2 = (1.039 atm  x 473 K  ) / 298 K

P2 = 1.65 atm

7) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzara si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante.

Aplicar ley de Aplicar Ley de Gay - Lussac

P1/T1 = P2/T2

P1 = 790 mmHg / 760 = 1.039 atm

T1 = 298.15 K

P2 = ¿?

T2 = 473.15 K

P2 = (P1 x T2) / T1

P2 = (1.039 atm  x 473.15 K  ) / 298.15 K

P2 = 1.648 atm

8) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.

Datos:

V constante

P1 = 3 atm

T1 = 20°C + 273 = 293 K

P2 = 9 atm

T2  = ¿?

Calcular T2

T2 = (P2 x T1 ) / P1

T2 = ( 9 atm  x  293 K) 3 atm

T2 = 879 K

9) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200°C.

Aplicar ley de Aplicar Ley de Gay - Lussac

P1/T1 = P2/T2

P1 = 790 mmHg / 760 = 1.039 atm

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K

P2 = ¿?

T2 = 200 ºC + 273 = 473 K

P2 = (P1 x T2) / T1

P2 = (1.039 atm  x 473 K  ) / 298 K

P2 = 1.65 atm

10)¿ Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mmHg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?

Aplicar ley combinada de los gases

V1 x P1 / T1 = V2 x P2/T2

T1 = 150 ºC + 273 = 423 K

P1 = 200 mmHg / 760 = 0.263 atm

V1 = ¿?

T2 = 50 ºC + 273 = 323 K

P2 = 1 atm

V2 = 6 L

Calcular V1

V1 = V2 x P2 x T1

           P1 x T2

V1 = 6 L  x  1 atm  x  423 K

          0.263 atm x 323 K

V1 = 29.88 L de gas

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