5) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura
y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la
Temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.
6) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
Temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube
hasta los 200°C
7) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la
temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzara si la
temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante.
8) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura
y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la
temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Ho cuando la
temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube
hasta los 200°C
10)¿ Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a
50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
5) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la Temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas. R: T2 = 879 K
Explicación:
5) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la Temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.
Aplicar Ley de Gay - Lussac
P1/T1 = P2/T2
Datos:
V constante
P1 = 3 atm
T1 = 20°C + 273 = 293 K
P2 = 9 atm
T2 = ¿?
Calcular T2
T2 = (P2 x T1 ) / P1
T2 = ( 9 atm x 293 K) 3 atm
T2 = 879 K
6) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la Temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200°C
Aplicar ley de Aplicar Ley de Gay - Lussac
P1/T1 = P2/T2
P1 = 790 mmHg / 760 = 1.039 atm
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = ¿?
T2 = 200 ºC + 273 = 473 K
P2 = (P1 x T2) / T1
P2 = (1.039 atm x 473 K ) / 298 K
P2 = 1.65 atm
7) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzara si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante.
Aplicar ley de Aplicar Ley de Gay - Lussac
P1/T1 = P2/T2
P1 = 790 mmHg / 760 = 1.039 atm
T1 = 298.15 K
P2 = ¿?
T2 = 473.15 K
P2 = (P1 x T2) / T1
P2 = (1.039 atm x 473.15 K ) / 298.15 K
P2 = 1.648 atm
8) Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas.
Datos:
V constante
P1 = 3 atm
T1 = 20°C + 273 = 293 K
P2 = 9 atm
T2 = ¿?
Calcular T2
T2 = (P2 x T1 ) / P1
T2 = ( 9 atm x 293 K) 3 atm
T2 = 879 K
9) Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200°C.
Aplicar ley de Aplicar Ley de Gay - Lussac
P1/T1 = P2/T2
P1 = 790 mmHg / 760 = 1.039 atm
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = ¿?
T2 = 200 ºC + 273 = 473 K
P2 = (P1 x T2) / T1
P2 = (1.039 atm x 473 K ) / 298 K
P2 = 1.65 atm
10)¿ Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mmHg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?
Aplicar ley combinada de los gases
V1 x P1 / T1 = V2 x P2/T2
T1 = 150 ºC + 273 = 423 K
P1 = 200 mmHg / 760 = 0.263 atm
V1 = ¿?
T2 = 50 ºC + 273 = 323 K
P2 = 1 atm
V2 = 6 L
Calcular V1
V1 = V2 x P2 x T1
P1 x T2
V1 = 6 L x 1 atm x 423 K
0.263 atm x 323 K
V1 = 29.88 L de gas