5. ¿Qué volumen a 290 °K y a 750 mm Hg hay en 7,8 x 1023 moléculas de sulfuro de hidrógeno? ¿Cuál es la masa presente?
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Respuesta:
V = 31.27 L de H2S
m = 44.03 g de H2S
Explicación:
¿Qué volumen a 290 °K y a 750 mm Hg hay en 7,8 x 1023 moléculas de sulfuro de hidrógeno? ¿Cuál es la masa presente?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
T = 290 K
P = 750 mmHg / 760 = 0.986 atm
moléculas = 7,8 x 10²³
V = ¿?
R = 0.0821 (L atm/mol K)
Mm H2S = 34 g/mol
1. calcular moles
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
x ----- 7,8 x 10²³ moléculas
n = 1.295 moles de H2S
2. Calcular volumen
V = 1.295 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 290 K
0.986 atm
V = 31.27 L de H2S
3. Calcular masa
n = m/Mm
m = 1.295 mol x 34 g/mol
m = 44.03 g de H2S
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