Question

5. ¿Qué volumen a 290 °K y a 750 mm Hg hay en 7,8 x 1023 moléculas de sulfuro de hidrógeno? ¿Cuál es la masa presente?​

Answer 1

Respuesta:

V = 31.27 L de H2S

m = 44.03 g de H2S

Explicación:

¿Qué volumen a 290 °K y a 750 mm Hg hay en 7,8 x 1023 moléculas de sulfuro de hidrógeno? ¿Cuál es la masa presente?

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

T = 290 K

P = 750 mmHg / 760 = 0.986 atm

moléculas = 7,8 x 10²³

V = ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

Mm H2S = 34 g/mol

1. calcular moles

           1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas

               x   -----  7,8 x 10²³ moléculas

                  n = 1.295 moles de H2S

2. Calcular volumen

V = 1.295 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  290 K

                             0.986 atm

V = 31.27 L de H2S

3. Calcular masa

n = m/Mm

m = 1.295 mol  x  34 g/mol

m = 44.03 g de H2S