Question

5. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2 SO4), si 600 mL de la
solución contienen 50g del ácido? Fórmula Molaridad: M=
m (g)
V (D)
Donde: M= Molaridad; m (masa expresada en gramos) y V, el volumen en 1000ml
o en 1L de disolución.

Answer 1

Respuesta:

M = 0.85 molar de la solución.

Explicación:

¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4), si 600 mL de la solución contienen 50 g del ácido

DATOS:

m soluto = 50 g

v = 600 mL / 1000 = 0.600 L

Mm H2SO4 = 98 g/mol

M = ¿?

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 50 g / 98 g/mol

n = 0.510 moles de H2SO4

2. Calcular la molaridad

M = (n soluto/v (L))

M = (0.510 mol / 0.600 L)

M = 0.85 molar de la solución.

Answer 2

La concentración de la solución de Ácido Sulfúrico ( H₂SO₄ )  es 0,85 M.

¿Cómo se determina la Molaridad de la solución?

Datos

Solución de Ácido Sulfúrico

Volumen = 600 ml = 0,6 L

Contiene 50 g de H₂SO₄

Para calcular la concentración de la solución, expresada como Molaridad, se debe calcular el número de moles de H₂SO₄ en 50 gramos:

moles de H₂SO₄ = gramos / Masa molar

moles de H₂SO₄ = 50 g / (98 g/mol)

moles de H₂SO₄ = 0,51

Molaridad de la solución = moles de soluto/ L de solución

Molaridad = moles de H₂SO₄ / 0,6 L

Molaridad = 0,51 mol / 0,6 L

Molaridad = 0,85 mol/L

Más ejercicios sobre unidades químicas de concentración de soluciones en:

https://brainly.lat/tarea/48255831

#SPJ2