Question

5. Para la siguiente reacción realizar los siguientes cálculos: NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl - ¿Cuántos gramos de AgCl se obtienen a partir de 10 gramos de cloruro de sodio? - ¿Con 15 gramos de Nitrato de plata cuantos gramos se obtienen de cada producto?

Answer 1

1) Reacción química balanceada:

NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl

2) Relaciones molares estequiométricas:

1 mol NaCl : 1 mol AgNO3 : 1 mol NaNO3 : 1 mol AgCl


Pregunta: ¿cuántos gramos de AgCl se obtienen a partir de 10 gramos de cloruro de sodio?


3) Convierte 10 g de NaCl a moles


Masa molar del NaCl = 23 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/mol

10 g NaCl / 58,5 g/mol = 0,1709 mol NaCl


4) Usa la relación estequiométrica para calcular la cantidad de AgCl que se obtiene

[1 mol AgCl / 1 mol NaCl] * 0,1709 mol NaCl = 0,1709 mol AgCl

Convierte a gramos usando la masa molar del AgCl

Masa molar de Ag Cl = 108 g/mol + 35,5 g/mol =  143,5 g / mol

0,1709 mol AgCl * 143,5 g/mol = 24,5 g de AgCl

Respuesta: 24,5 g AgCl


Pregunta: con 15 gramos de nitrato de plata, ¿cuántos gramos se obtienen de cada producto?

 
5) Convierte 15 gramos de nitrato de plata a moles, usando su masa molar


masa molar de AgNO3 = 108g/mol + 14 g/mol + 3*16g/mol = 170 g/mol

15 g / 170 g/mol = 0,0882 mol Ag NO3.


6) Por las relaciones estequiométricas el número de moles de cada producto obtenido es igual a 0,0882 mol


7) Convierte el número de moles de cada producto a masa


NaNO3

masa molar de NaNO3 = 23 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 85 g/mol

0,0882 mol * 85 g/mol = 7,5 g.

AgCl

masa molar = 108 g/mol + 35,5 g/mol = 143,5 g/mol

0,0882 mol * 143,5 g/mol = 12,7 g


Respuesta: 7,5 g de NaNO3 y 12,7 g de AgCl

Answer 2

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