5.- “Ley de la conservación de la masa”, de Antoine Lavoisier se enuncia de la siguiente manera:
a) “En un sistema abierto, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos”
b) “En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, solo si no está balanceada, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos”
c) “En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa parcial en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es diferente a la masa de los productos obtenidos”
d) “En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos”
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la respuesta es la d)
Explicación:
Inicialmente sabemos que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma como lo descubrió Antoine
Lavoisier en 1785 y lo enuncio en la “Ley de la conservación de la masa”, de la siguiente manera:
“En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema
permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de
los productos obtenidos”
La ley de conservación de la masa de Antonie Lavoisier enuncia:
a) “En un sistema abierto, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos”
¿Qué es la ley de conservación de la masa?
La ley de la conservación de la masa establece que la masa no se crea ni se destruye sólo se transforma de modo que en una reacción química la suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos.
Por ejemplo: La fermentación de la glucosa es una reacción química que da como resultado etanol y dióxido de carbono.
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₆O + 2CO₂
180 g/mol = 2*46 g/mol + 2*44 g/mol
180 g/mol = 92 g/mol + 88 g/mol
180 g/mol = 180 g/mol
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