Question

5. La imagen representa una reacción química, las
esferas grises son átomos de aluminio y las rojas
atomos de oxigeno.

a. ¿Cuál es la ecuación quimica? Escribir y
balancear

b. ¿Cuál es el reactivo limite y cuál es reactivo en
exceso? Explica

c. ¿cuántas moles de reactivo en exceso reaccionaron
y cuantas no reaccionaron?​

Answer 1

En la imagen tenemos:

Reactivos:  4 esferas grises = 4 átomos de Aluminio

                  10 esferas rojas (5 pares) = 10 átomos de oxigeno (5 moléculas)

Productos:  2 moléculas ( 2 átomos Al y 3 átomos O )  

                    2 moléculas (2 átomos de O)

Ecuación química:     4 Al   +   5 O₂    →   2 Al₂O₃  +  2 O₂

La ecuación ya está balanceada.

Los reactivos se encuentran en relación estequiométrica para la reacción. Se tienen 4 moles de aluminio que se requieren, según la ecuación, para reaccionar con 5 moles de oxígeno. No se tiene exceso ( ni limitante ) de ninguno de los reactivos. Reaccionan los moles de cada reactivo.