5.
La combustion de 6.51 mg de un compuesto dio 20.47 mg de dióxido de Carbono y 8.36 mg de agua. See
encontró un peso molecular de 84. Calcúlese: (a) la composición porcentual; (b) la fórmula empirica, y la
fórmula molecular del compuesto.
Respuestas a la pregunta
a) La composición porcentual es: 85.71 %C ; 14.29%H .
b) Las fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente :
FE = CH2 FM = C6H12 .
6.51 mg Comp * 1g comp / 1000 mg comp = 6.51*10-3 g comp
20.47 mg CO2
8.36 mg H2O
Pm = 84g/mol
a) %C =? %H=?
b) Fórmula empírica =?
Fórmula molecular =?
20.47 mg CO2 * 1 gCO2/ 1000 mg CO2 * 12 gC/44 g CO2 = 5.58*10-3 gC
8.36 mg H2O * 1 g H2O/ 1000 mg H2O * 2 gH/18 g H2O = 9.28*10-4 g H
a) %C = 5.58*10-3 g C/6.51*10-3 g comp*100 = 85.71 % C
%H = 9.28*10-3 g H/6.51*10-3 g comp *100 = 14.29 % H
b) calculo de moles de cada elemento :
C = 5.58*10-3 gC /12 g/mol = 4.65*10-4 moles
H = 9.28*10-4 g H / 1 g/mol = 9.28*10-4 moles
Ahora, se divide entre el menor:
C = 4.65*10-4 moles/ 4.65*10-4 moles = 1
H = 9.28*10-4 moles / 4.65 *10-4 moles = 1.99≈ 2
Fórmula empírica : FE = CH2
Pm FE = 12g*1 + 1g*2 = 14 g/mol
n = Pm dado/ PmFE = 84 g/mol / 14 g/mol = 6
La fórmula molecular es :
Fm = n* FE = 6* ( CH2) = C6H12