Question

5. Introducimos en un recipiente las cantidades de gas hidrógeno (H₂) y gas oxígeno (O₂) adecuadas para obtener 5
moléculas de agua oxigenada (H₂O₂ ):
a) Escribe la reacción química correspondiente. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos?
b) ¿Cuántas moléculas de gas hidrógeno y cuántas de gas oxígeno se han introducido en el recipiente?
c) Cuenta el número de átomos de cada elemento químico en los reactivos y en los productos.
d) Calcula la masa de los reactivos y la de los productos de esta reacción (en uma).
e) Indica qué se conserva y qué cambia en este proceso

Answer 1

Respuesta:

a) 5H₂ + 5O₂ ---> 5H₂O₂

Los reactivos son el hidrógeno y el oxígeno y el producto es el agua oxigenada.

b) En el recipiente se han introducido dos moléculas de H₂ Y 2 de 0₂.

c) En los reactivos hay 10 átomos de O  y 10 átomos de H Y en el producto hay 10 átomos de O  y 10 átomos de H, lo que nos dice que la  ecuacion esta balanceada.

d) Reactivos:

Masa del oxígeno= 10*16uma= 160 uma

Masa del Hidrógeno= 10*1.008uma= 10,08 uma

Total de= 170,8 uma

Productos:

Masa del oxígeno= 10*16uma= 160 uma

Masa del Hidrógeno= 10*1.008uma= 10,08 uma

Total de= 170,8 uma

e) Se conserva la masa de los reactivos y cambia su estado físico (de gaseoso a líquido) y su estructura.

Answer 2

Bnos diiass:)

• a) Reactivos: H₂y O₂ . Productos: H₂O₂.

• 
  b) Para obtener 5 moléculas de agua oxigenada debemos disponer de 10 átomos de hidrógeno y 10 átomos de oxígeno. Así, hacen falta 5 moléculas de H₂ y 5 de O₂.

• 
  
  c) Hay 10 átomos de H y 10 de O tanto en los elementos como en los productos.

• 
  d) Reactivos: 10 · 1 u (H) + 10 · 16 u (O) = 170 u.

          Productos: 5 · (2 u · 1 + 16 u · 2) = 170 u.

• e) Se conserva la masa y el número de átomos de cada elemento. No se conserva el número de moléculas.

Saludoss:)