Question

5. Hay 5 gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16,50 g de dióxido de carbono y 4,495 g de agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

Answer 1

Hay 5 gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16,50 g de dióxido de carbono y 4,495 g de agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

1. calcular gramos de C, H

CO2

   44 g CO2 ---- 12 g

16.50 g CO2-----    x

       x =  4.5 g C

H2O

      18 g H2O  ---- 2 g H

4.495 g H2O -----    X

          x = 0.5 g H

2.calcular moles

C: 4.5 g / 12 g/mol = 0.375 mol

H: 0.5 g / 1 g/mol = 0.5 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.375 mol / 0.375 mol = 1 x 3 = 3

H: 0.5 mol / 0.375 mol = 1.3 x 3 = 4

4. FM:  C3H4