Question

5. El gas helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión de 560 mm Hg en un volumen de 249 L. Si la presión final del sistema es de 1,8 atmósferas, ¿cuál es el volumen final?

Answer 1

P1 = 560 mmHg

1 atm -------- 760 mmHg
   x    ---------  560 mmHg
x = 0.736 atm

V1 = 249 L

P2 = 1.8 L
V2= ?

P1 V1 = P2 V2

V2 = 0.736  atm  x  249 L
       `````````````````````````````
             1.8 atm

V2 = 101.81 L

Answer 2

El volumen final del gas helio es de: 101.95 L

Datos:

P₁= 560 mmHg=0.737 atm

V₁=249 L

P₂= 1.8 atm

V₂=?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual establece que a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

0.737 atm* 249 L = 1.8 atm* V₂

V₂= (0.737 atm* 249 L )/1.8 atm

V₂=101.95 L

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