5 ejemplos de reacciones reversibles y 5 irrebeesibles
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Reacciones Reversibles:
1. CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g)
2. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g)
3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g)
4. Mg(OH)2(s) ↔ Mg +2(ac) + 2 (OH)-(ac)
5. C(s) + O2(g)↔ 2CO(g)
Reacciones Irreversibles:
1. NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NO3(g)
2. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. 4Na + O2 → 2Na2O
4. 2K + 2HNO3 → 2KNO3 + H2
5. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
espero que te sirva :)
Explicación:
Respuesta: Las reacciones irreversibles son aquellas que una vez realizadas no se puede devolver, y las reacciones reversibles son aquellas que una vez producidas se pueden devolver.
Estas reacciones específicamente no deben venir acompañadas de un lenguaje químico, nos enfocaremos en ejemplos más comunes.
REACCIONES IRREVERSIBLES:
Pilas del control de televisor, una vez descargadas no se pueden cargar.
Combustión, una vez ocurrido el fuego no se puede devolver.
Destilación de los hidrocarburos, una vez descompuesto el petroleo no se puede obtener el crudo nuevamente.
Reacción producida por la célula ATP, una vez dada su carga de energía por el azúcar, no se devuelve la reacción.
Cuando se produce una oxidación, por ejemplo, un metal se oxida.
REACCIONES REVERSIBLES:
Baterías recargables, cuando se descargan luego se vuelven a recargar y esto forma el ciclo.
Sistema de recarga de batería de los autos. El alternador genera la suficiente energía para recarga la batería.
Cuando el agua cambia de estado, es posible volverla a su estado original si cambiamos el sentido de la reacción.
Cuando reacciona cualquier ácido con una base débil, producen compuestos que son reversibles.
La oxidación de un hierro en un ambiente cerrado es reversible, solamente si el ambiente es cerrado.
Puedes conocer un poco más sobre estas reacciones en brainly.lat/tarea/
Explicación: