Química, pregunta formulada por angeldavidgermanpera, hace 1 mes

5 ejemplos de estequiometria compuesta?

titigaray55: Na(s) + KNO3(s) --------> Na2O(s) + K2O(s)+ N2(g)

titigaray55: HCl (ac)+ Zn (s)------------> ZnCl (ac) + H (g) 2 HCl (ac)+ Zn (s)-------------> ZnCl (ac)+ H (g) 6,0 g deHC x 1mol HCl/36,5 gde HCl=0,16 moles de HCl 0,08 molesx Zn 65,4 g de Zn/ 1 mol de Zn = 5,2 g de Zn 6,0 g de HCl x 1 mol HCl /36,5 g HClx1 mol Zn/2 moles HClx65,4 g Zn/1 mol Zn = 5,2 g Zn 6,0 g de HCl x 1 mol HCl/ 36,5 g HCl x1 mol H2 /2 moles HCl x 22,4 litros H/ 1 mol H =1,84 litros H2

Respuestas a la pregunta

Contestado por yolandamileri6638

Respuesta:

Por ejemplo: si 90 g de C2H6 se queman con suficiente O2, encontrar la cantidad de moles de H2O, CO2 son producidas y el volumen de O2 (H = 1, C = 12, O = 16).

solución:

En primer lugar, encontrar moles de C2H6;

La masa molar de C2H6 = 2,12 6,1 = 30 g / mol

nC2H6 = 90/30 = 3 moles

Cuando los compuestos que incluyen átomos de C y H se quema, el CO2 y H2O se producen. Ahora podemos escribir la reacción química y el balance de la misma.

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Para equilibrar el número de átomos de C en ambos lados añadimos 2 al frente de CO2, y para equilibrar el número de átomos de H a ambos lados añadimos 3 en frente de H2O.

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Ahora hay que equilibrar el número de átomos de O en ambos lados, tenemos 7 átomos de O en el lado derecho y dos átomos de oxígeno en el lado izquierdo, se añade 2.7 al frente de la molécula de O2 para equilibrar el número de átomos de O en ambos lados. Ajustada de la reacción final se convierte;

C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

Relación entre la cantidad de materia es;

Cuando un mol de C2H6 es quemar 7.2 moles de O2 y el CO2 se utiliza 2 moles y 3 moles de H2O se producen.

Cuando un mol de C2H6 se queman 3 moles de H2O se producen

3 moles of C2H6 queman X

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X = 9 moles de H2O se producen.

Masa molar del H2O = 2.1 16 = 18g

Por lo tanto, 9H2O = 9.18 = 162 g H2O se producen.

Cuando un mol de C2H6 es quemar 2 moles de CO2 se producen

3 moles de C2H6queman X

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