Question

5 ejemplos de esquiometria

Answer 1

Respuesta:

Aplicaciones de las ecuaciones estequiométricas

Uno de los usos de las ecuaciones estequiométricas es el balanceo de ecuaciones, el cual se puede realizar ya sea por los métodos Redox o por el de tanteo, ya que en ambos casos la finalidad es comprobar que exista el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos.

En el siguiente ejemplo tenemos el tricloruro de hierro:

Fe + Cl2 = FeCl3

Fe + Cl2

-->

FeCl3

Hierro = 1

Cloro = 2

=

~

Hierro = 1

Cloro = 3

En este caso conocemos las fórmulas de las moléculas reactivas: Hierro (Fe) y Cloro (Cl2), y su producto: tricloruro de hierro (FeCl33) y como ecuaciones.

Notación estequiométrica

Para evitar ambigüedades y confusiones al expresar el nombre y composición de los compuestos, en los diferentes tipos de  notación química de los compuestos inorgánicos, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha promovido el uso de la notación estequiométrica, usada principalmente en los ámbitos académicos y de investigación, con la que se cambia el uso de sufijos o el de números romanos

Fórmula                      Notanción antigua                             Notación estequiométrica

FeO                             Óxido ferroso, Óxido de hierro                     Óxido de hierro

Fe2O3:                         Óxido férrico, Óxido de hierro III                  Trioxido de dihierro

Fe3O4:                         Óxido de hierro IV                 Tetraoxido de trihierro

Ejemplos de aplicaciones del principio estequiométrico

Ejemplo 1: Balancear la siguiente ecuación:

HCl + MnO2 --> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Aplicando el método de óxido-reducción (REDOX):

HCl   + MnO2 --> MnCl2 + 2H2O + Cl2

(+1-1)+(+4-4) --> (+2-2) + (+4-4)+ (-0)

Como observamos, el manganeso se ha reducido de +4 a +2

Explicación: