5 diferencias entre modelo de Bohr y el de lewis?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El modelo de Bohr es uno de los primeros modelos de átomos de la historia, modificado a partir del modelo de Rutherford.
En 1913, un físico danés, Niels Bohr refinó el modelo Rutherford del átomo. Sin embargo, descubre que el electrón solo puede tener cantidades específicas de energía. Estos niveles de energía también se conocen como capas de electrones.
En cuanto a la estructura de puntos de Lewis, es el modelo de un átomo que tiene el símbolo químico del elemento rodeado por puntos para representar el electrón de valencia del elemento.
Explicación:
El modelo de Bohr es uno de los primeros modelos de átomos de la historia, modificado a partir del modelo de Rutherford. ... En cuanto a la estructura de puntos de Lewis, es el modelo de un átomo que tiene el símbolo químico del elemento rodeado por puntos para representar el electrón de valencia del elemento.
Podemos establecer diferencias entre el modelo de Borh y Lewis observando a detalle los fundamentos de cada uno de ellos.
El modelo atómico de Borh:
- Absorción o emisión de energía cada vez que un electrón pasa de un nivel de energía a otro
- Se establece el término de electrón excitado cuando este absorbe energía pasa del nivel fundamental a otro
- El átomo está cuantizado
- El electrón gira en órbitas circulares en torno al núcleo
- Se aplican ideas cuánticas de Planck
Modelo atómico de Lewis:
- Fue el modelo atómico cúbico, los electrones se situaban en las ocho esquinas de un cubo
- Introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente
- Sugiere que las parejas de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial
- Se utilizó para poder explicar el fenómeno de valencia
- Se basaba en la regla de Abegg.
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