Question

5. Deshidratación: ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre se obtienen al deshidratar 850 gramos de sulfato de cobre pentahidratado?
CuSO4.5H2O CuSO4 + H2O​

Answer 1

Se obtienen  543.3846 gramos de sulfato de cobre CuSO₄ a partir de la deshidratación de 850 gramos de de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄*5H₂O)

¿Cuántos gramos de sulfato de cobre se obtienen al deshidratar 850 gramos de sulfato de cobre pentahidratado?

Tomemos la reacción química siguiente para establecer la estequiometría:

CuSO₄*5H₂O → CuSO₄ + 5 H₂O

Sabemos que cada mol de sulfato de cobre pentahidrato producen 1 mol de cobre.

Obtengamos su masa molecular

Cu= 63.5

S = 32

O₄ = 16 x 4 = 64

5H₂ = 10 x 1 = 10

5O = 5 x 16 =80

total = 249.5 g /mol

Convertimos los  850 gramos de sulfato de cobre pentahidratado a moles con la masa obtenida

850gramosCuSO₄*5H₂O  ($\frac{1 molCuSO4.5H2O}{249.5 g CuSO4.5H2O}$) = 3.4068 moles de CuSO₄*5H₂O

De acuerdo a la estequiometría de la reacción cada mol de CuSO₄*5H₂O nos dá un mol CuSO₄. Por tanto tendremos tambien 3.4068 moles de CuSO₄

Ahora usemos la masa molar del CuSO₄ para calcular cuantos gramos se obtuvieron.

Cu= 63.5

S = 32

O₄ = 16 x 4 = 64

Total = 159.5 g/mol

3.4068 moles de CuSO₄ ( $\frac{159.5 gramos CuSO4}{1 mol CuSO4}$) = 543.3846 gramos de CuSO₄

aprende más sobre la estequiometría

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