5. Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 24,4 g de ácido en 198 g de agua.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Molalidad = 0,621
Explicación:
Primero, la formula para sacar la molalidad es:
(moles de soluto/masa de solvente en kg)
Datos:
moles de soluto (H2SO4) = ?
masa del soluto = 24,4 g
masa del solvente (agua) = 198 g
Ahora lo que se necesita es calcular los moles del soluto, la formula es:
(masa soluto/masa molar del soluto)
Sacando la masa molar del ácido sulfúrico:
H = (1 x 2 = 2)
S = (32 x 1 = 32)
O = (16 x 4 = 64)
Mm = (2 + 32 + 64 = 98 g/mol)
Continuamos a reemplazar los valores de la formula para sacar los moles:
24,4 g/198 g/mol = 0,123 moles
Convertimos 198 g a kg:
1 kg = 1000 g
198/1000 = 0,198 kg
Tenemos todos los datos necesarios para la formula de la molalidad:
Molalidad = (0,123 mol/0,198 kg)
Molalidad = 0,621 (resultado final)
Respuesta:
Molalidad = 0,621
Explicación:
Primero, la formula para sacar la molalidad es:
(moles de soluto/masa de solvente en kg)
Datos:
moles de soluto (H2SO4) = ?
masa del soluto = 24,4 g
masa del solvente (agua) = 198 g
Ahora lo que se necesita es calcular los moles del soluto, la formula es:
(masa soluto/masa molar del soluto)
Sacando la masa molar del ácido sulfúrico:
H = (1 x 2 = 2)
S = (32 x 1 = 32)
O = (16 x 4 = 64)
Mm = (2 + 32 + 64 = 98 g/mol)
Continuamos a reemplazar los valores de la formula para sacar los moles:
24,4 g/198 g/mol = 0,123 moles
Convertimos 198 g a kg:
1 kg = 1000 g
198/1000 = 0,198 kg
Tenemos todos los datos necesarios para la formula de la molalidad:
Molalidad = (0,123 mol/0,198 kg)
Molalidad = 0,621 (resultado final)