Question

5. Calcule la concentración inicial de una disolución de ácido fórmico cuya concentración de [H3O+] formado es de 1 * 10 -3.26 Ka = 1,8x10-4

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Escribiendo el ácido como HA y el ion formiato como A-, tendremos

HA + H2O   ⇄   A- + H3O+

Llamemos c a la concentración inicial de HA.

Si el HA se disocia x mo/L, en el equilibrio quedarán (c - x) mol/L de HA, y se habrán formado x mol/L de A- y x mol/L de H3O+. Entonces, siendo x = [H3O+] = [A-] = 10^(-3.26) mol/L, tendremos

Ka = x·x / (c-x)

1.8 · 10^(-4) = 10^(-3.26) · 10^(-3.26) / [c - 10^(-3.26)]

1.8 · 10^(-4) · c - 1.8 · 10^(-4) · 10^(-3.26) = [10^(-3.26)]^2

Arreglando la ecuación llegamos a

1.8 · 10^(-4) · c - 9.89 · 10^(-8) = 3.02 · 10^(-7)

de donde

c = 1,13 · 10^(-3) mol/L