Question

5. Calcular el porcentaje de N14 con los siguientes datos: El N 14 contiene 14.003 uma y el
N15 contiene 15 uma en un porcentaje de 0.37 %. El peso atómico del nitrógeno natural
es de 14.

Answer 1

Conociendo la masa atómica del Nitrogeno, masa atómica de dos isotopos  y % de abundancia de uno de sus isotopos, se calcula el porcentaje de abundancia del otro isotopo. El resultado obtenido es:  99,58 %.

¿Cómo calculamos el porcentaje de abundancia del isotopo N-14?

masa atómica media de N = 14 uma

masa atómica de N-14 = 14,003 uma

% abundancia de N-14 = ?

masa atómica de N-15 = 15 uma

% abundancia de N-15 = 0,37 %

Aplicando la ecuación para cálculo de masa atómica media del elemento:

masa atómica media N = ( masa atómica N-14 × abundancia N-14 ) + (  masa atómica N-15 × abundancia N-15 )

masa atómica media de N = ( 14,003 × abundancia N-14 ) + (  15 × 0,0037 )

14 = ( 14,003 × abundancia N-14 ) + (  15 × 0,0037 )

13,9445 =  ( 14,003 × abundancia N-14 )

abundancia N-14 = 0,9958

% abundancia N-14 = 99,58 %

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