Question

5) Calcula la masa de glucosa (C6H12O6) por litro de disolución que hay
que disolver a 15ºC para que la presión osmótica sea 3,94 atm.

Answer 1

La masa de glucosa en gramos por litro de solución es de 30.02 g.

¿Qué es la presión osmótica?

La presión osmótica es una propiedad coligativa de la soluciones.  En un proceso de ósmosis ocurre la difusión pasiva del solvente agua a través de una membrana semipermeable, desde la solución que se encuentra más diluida a la que esta más concentrada. Por tanto, la presión osmótica es la presión que se aplica para detener el flujo de agua en su paso por la membrana semipermeable.

Su fórmula es:

π = M * R * T en donde

π  es la presión osmótica en atm

M es la molaridad de la solución en mol/L

R es la constante universal 0.082 atm L/k mol

T es la temperatura en K

Se puede despejar la Molaridad obteniéndose:

M= π /RT

M= moles soluto/V solución

moles = m/PM

m= mol*PM  

datos

m=?

soluto C6H12O6

PM C6H12O6 = 6* 12 g/ mol +12 *1 g/ mol +6 *16 g/ mol= 180 g/ mol

1) Calculando Molaridad

$M= \frac{3.94 atm}{(0.082 atm L/K mol * 288.14 K} = 0.1668 mol/L$

2) Calculando los moles

$moles glucosa = 0.1688 mol/L *1 L = 0.1688 mol$

3)  Calculando la masa de glucosa

$masa = 0.1668 mol *180 g/ mol=30.02 g$

masa glucosa= 30.02 g

Para conocer más de la masa de glucosa por litro de solución consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/10794971

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