Question

5.A que valores en electrones equivalen los subniveles de energía.

Answer 1

Respuesta:

Bohr supnía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tenían igual cantidad de  energía, pero estudios posteriores indicaron que a excepción del 1º nivel (1 o K), los demás están formados por VARIOS SUBNIVELES AGRUPADOS entre si.

Por ejemplo la órbita K o 1 donde n=1, tiene un solo nivel con 2 electrones.

La órbita L o 2  donde n=2, hay dos subniveles, donde se ubican los 8 electrones. Los subniveles S y p.

La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-

El nivel 4 o N  donde n=4, hay 14 electrones que se ubican en 4 subniveles: S, p, d y f.-

DIAGRAMA DE NIVELES Y SUBNIVELS ENERGÉTICOS

                                                                                                                                                            4 f (14 e-)

                                                                                                                                                            4 d (10 e-)

n = 4 (N)                                                                                                                                          4 p (6 e-)

                                                                                                                                                            3 d 810 e-)

                                                                                                                                                            4 s (2 e-)

n = 3 (M)                                                                                                                                         3 p (6 e-)

                                                                                                                                                            3 s (2 e-)

n  = 2 (L)                                                                                                                                           2 p (6 e-)

                                                                                                                                                            2 s (2 e-)

n = 1 (K)                                                                                                                                            1 s (2 e-)

 

Si analizamos este diagrama llama la tención el entrecruzamiento de subniveles 4 s y 3d , esto es porque a medida que se alejan los e- del núcleo, la energía de los niveles es cada vez menor. Entonces a medida que aumenta el valor n  los niveles de energía están más cercanos entre si y se  entrecruzan los subniveles (esto ocurre en los subniveles 5, 6 y 7).-

NÚMEROS CUÁNTICOS:   Son cuatro:

a)      NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n):  Permite ubicar cada uno de los NIVELES ENERGÉTICOS, se los designa con números del 1 al 7 o con letras desde la K hasta la Q.-

b)      NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL O SECUNDARIO: indica el subnivel donde se encuentra el electrón. Son cuatro: s, p, d y f.-

c)       NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO:  indica la orientación que tiene cada orbital en el espacio, en el caso de orbital s , tiene una única orientación porque es esférico, los orbitales p tienen 3 orientaciones: px, py y pz. El orbital d puede adoptar 5 valores: -2, -1, 0, 1, 2 mientras que el subnivel f compuesto por 7 orbitales, tiene los siguientes valores: -3, -2, -1, 0, 1, 2 , 3.-

d)      NÚMERO CUÁNTICO SPIN: es el giro que produce cada electrón. Valores: + ½ o – ½.-

Explicación: