Question

5,75 gramos de un gas ocupan un volumen de 3400 ml a una temperatura de 50°c y a una presión de 0,94 atm ¿cuál es su masa molecular?

Answer 1

Respuesta:

La masa molecular del compuesto en cuestión es: 47.65 g/mol

Datos:

P= 0.94 atm

V= 3.4 L

masa= 5.75 g

T= 50°C= 323 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

PV= nRT

PV= mRT/ Pm

PV* Pm = mRT

(0.94 atm)(3.4 L) Pm= 5.75 g*  0.082 L* atm/ mol* K * 323 K

Pm=(5.75 g*  0.082 L* atm/ mol* K * 323 K) / (0.94 atm)(3.4 L)

Pm= 47.65 g/mol

¡De nada!