Question

5.55 Cuando el carbón se quema, el azufre presente en él se convierte en dióxido de azufre (SO2),
responsable del fenómeno de lluvia ácida. Si 2.54 kg de S reaccionan con oxígeno, calcule el
volumen de SO2 gaseoso (en mL) formado a 30.5°C y 1.12 atm.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
AYUDA PORFAVOR

Answer 1

Respuesta:

$V_{SO_{2}} =1.76376x10^{6} [ml]$

Explicación:

S(s) + O2(g) → SO2(g)

$2.54KgS*\frac{1000grS}{1kgS} *\frac{1molS}{32grS} *\frac{1molSO_{2} }{1molS}$

$n_{SO_{2}}=79.375mol$

PV=nRT

$V=\frac{nRT}{P} =\frac{79.375mol*0.082\frac{atm*lt}{K*mol}*(30.5+273)K }{1.12atm}$

$V_{SO_{2}} =1763.6[lt]*\frac{1000ml}{1lt}$

$V_{SO_{2}} =1.76376x10^{6} [ml]$

Answer 2

Respuesta:

Cuando el carbono se quema en presencia de oxígeno , el producto es:

A  CO                

B  CO2                  

C  CaO              

D  CoO

Explicación: