4d Se confinan 4 moles de nitrogeno gaseoso en ur recipiente de 6, OL a 177 ° y 12,0 atmos. Si se permite que el recipiente se expanda Isotémicamente a 36, OL Cual seria la presion final?
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La presión final en el recipiente que contiene Nitrógeno gaseoso, después de expansión isotérmica, es de 2 atm.
Se tiene Nitrógeno gaseoso:
V₁ = 6 L
P₁ = 12 atm
El recipiente se expande a temperatura constante hasta:
V = 36 L
P₂ = ?
Tenemos que calcular la presión final en el recipiente. Usamos la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona Presión y Volumen de un gas ideal a temperatura constante:
El volumen y la presión son inversamente proporcionales entre si, a temperatura constante.
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos P₂:
P₂ = ( P₁ . V₁ ) / V₂
P₂ = ( 12 atm × 6 L ) / 36 L
P₂ = 2 atm
Kasuma42:
que pasa con los 177 grados C
que pasa con los 177 grados C
El proceso es isotérmico, por lo tanto la temperatura permanece constante. A temperatura constante, se aplica la ley de Boyle.
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