49 gramos de h2SO4 sancionan con 80 gramos de NaOH para formar una sal .Qué cantidad de reacción ante que da en exceso después que se completa la reacción
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La reacción es:
H2SO4+NaOH--->Na2SO4+H2O
Balanceada sería:
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O
Ahora hay que conocer cual es el reactivo limitante, para esto calculamos los moles de cada reactivo involucrando al coeficiente estequiometrico de la reacción balanceada:
n H2SO4=49 g/(1(98 g/mol))
n NaOH=80 g/(2(40 g/mol))
n H2SO4=0.5 mol
n NaOH=1 mol
Observamos que el menor es el ácido sulfúrico, así que trabajamos con el, calculamos la cantidad de Na2SO4 que se producira:
49 g((142 g/mol)/(98 g/mol))= 71 g
Se producen 71 g de sulfato de sodio, ahora a partir del producto podemos calcular cuanto reaccionó de hidróxido de sodio para después restarlo a lo que se alimento.
71 g((2(40 g/mol))/(142 g/mol))= 40 g
Reaccionaron 40 g de hidróxido de sodio, entonces restándolo a lo que se alimento:
80 g-40 g=40 g
Obtenemos que 40 gramos de hidróxido de sodio no reaccionaron.
H2SO4+NaOH--->Na2SO4+H2O
Balanceada sería:
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O
Ahora hay que conocer cual es el reactivo limitante, para esto calculamos los moles de cada reactivo involucrando al coeficiente estequiometrico de la reacción balanceada:
n H2SO4=49 g/(1(98 g/mol))
n NaOH=80 g/(2(40 g/mol))
n H2SO4=0.5 mol
n NaOH=1 mol
Observamos que el menor es el ácido sulfúrico, así que trabajamos con el, calculamos la cantidad de Na2SO4 que se producira:
49 g((142 g/mol)/(98 g/mol))= 71 g
Se producen 71 g de sulfato de sodio, ahora a partir del producto podemos calcular cuanto reaccionó de hidróxido de sodio para después restarlo a lo que se alimento.
71 g((2(40 g/mol))/(142 g/mol))= 40 g
Reaccionaron 40 g de hidróxido de sodio, entonces restándolo a lo que se alimento:
80 g-40 g=40 g
Obtenemos que 40 gramos de hidróxido de sodio no reaccionaron.
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