Question

45 g de NaOH al 89% de pureza reaccionan con 100 g de H2SO4 al 95% de pureza, ¿Cuántos moles de Na2SO4 se producen?

Answer 1

DATOS :
 45 g NaOH  pureza 89%
 100 g H2SO4   pureza 95%
  moles Na2SO4 = ? se producen .

  SOLUCIÓN :
   Para resolver el siguiente ejercicio se procede a calcular los gramos 
   de cada sustancia evaluando la pureza de cada una, luego se realiza
   la reacción química entre el NaOH y el H2SO4 y se calcula mediante 
   factores de conversión la cantidad de Na2SO4 en moles que se poducen
   de la siguiente manera :
           
      2NaOH  +    H2SO4    → Na2SO4   +2 H2O 
       2*40 g           98 g             142 g       2 * 18 g 
         80 g             98 g             142 g        36 g 
   
     45 g NaOH* 89 g NaOH / 100 g NaOH = 40.05 g NaOH
     100 g H2SO4 * 95 g H2SO4 / 100 g H2SO4 = 95 g H2SO4 
        
      40.05 g NaOH * 98 g H2SO4 / 80 g NaOH = 49.06 g H2SO4 
         95 g H2SO4 * 80 g NaOH / 98 g H2SO4 = 77.55 g NaOH 
     Reactivo limitante = NaOH 
   40.05 g H2 SO4 * 142  g Na2SO4 / 98 g H2SO4 = 58.03 g Na2SO4