Question

40 mg de cafeína, C8H10N4O2 ¿Cuántos moles de nitrógeno hay?

Answer 1

1 g _____ 1000 mg

  x _____ 40 mg

x = 0,04 gr

la cafeina pesa 194 g/mol

194 gr de Cafeina ________ 56 g de N

0,04 gr de Cafeina _______ x

x = 0,0115 gr de Nitrogeno

14 g N__________ 1 mol N

0,0115 g N _______ x

x = 8,25 × 10^₋⁴ moles de N

Answer 2

Para determinar la cantidad de moles presentes en una sustancia, debemos aplicar la fórmula: n = gr ÷ PM, en este caso la respuesta es: 5,95 X 10 ⁻⁵ moles de nitrógeno.

Determinación de los moles de una sustancia

Para determinar los moles de una sustancia debemos poseer su masa y peso molecular, luego aplicar la siguiente fórmula:

• n = gr ÷ PM

Resolvamos el siguiente ejercicio: 40 mg de cafeína, C8H10N4O2 ¿Cuántos moles de nitrógeno hay?

Lo primero que debemos hacer es determinar el peso molecular: C8H10N4O2

C = 8 x 12 = 96

H = 10 x 1 = 10

N = 4 x 14 =56

0 = 2 x 16 = 32  

   PM =   194 g/mol

Tenemos la masa en miligramos, debemos expresarla en gramos, para ello solo debemos dividir los mg ÷ 1000

• 40 mg  ÷ 1000 = 0,04 g

Ahora aplicamos la fórmula: n = gr ÷ PM

• n = 0,04 g ÷ 194 g /mol (cancelamos los gramos)
• n = 2,06 x 10 -⁴ moles

Ahora bien, nos piden solo los moles de nitrógeno, podemos determinarlos aplicando una regla de tres:

Si en 194 g/ mol ⇒ 2,06 x 10 -⁴ moles

en 56 g /mol de N ⇒ x moles de N?

X moles N = 56 g /mol de N x 2,06 x 10 -⁴ moles cafeína

                                                194 g/ mol  

moles de N = 5,95 X 10 ⁻⁵

Aprende más sobre los moles en: https://brainly.lat/tarea/230532

#SPJ2