Question

40 gramos de HNO3 reaccionan con NaOH. Calcule: La masa y el número de moles de la sal formada Los gramos de hidróxido de sodio empleados El número de moles de agua que se consiguen

Answer 1

DATOS :

 40 g HNO3

 Calcule :

 masa = ? g de la sal formada .

 moles =? de la sal formada

 gNaOH=?

   moles H2O=?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar la reacción entre el ácido nítrico HNO3 y el hidróxido de sodio NaOH , de la siguiente manera :

            HNO3 +   NaOH →    NaNO3 + H2O

             1mol         1 mol            1mol      1 mol

              63 g          40 g        85 g        18g

     40 g HNO3 *85 g NaNO3 / 63 g HNO3 = 53.96 g NaNO3 .

     53.96 g NaNO3 * 1mol NaNO3 / 85 g NaNO3 = 0.63 mol NaNO3 .

        40 g HNO3 * 40 gNaOH/ 63 g HNO3 = 25.39 g NaOH .

      40 g HNO3 *  1 mol H2O / 63 g HNO3 = 0.63 mol H2O.

Answer 2

Respuesta:

DATOS :

40 g HNO3

Calcule :

masa = ? g de la sal formada .

moles =? de la sal formada

gNaOH=?

  moles H2O=?

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar la reacción entre el ácido nítrico HNO3 y el hidróxido de sodio NaOH , de la siguiente manera :

           HNO3 +   NaOH →    NaNO3 + H2O

            1mol         1 mol            1mol      1 mol

             63 g          40 g        85 g        18g

    40 g HNO3 *85 g NaNO3 / 63 g HNO3 = 53.96 g NaNO3 .

    53.96 g NaNO3 * 1mol NaNO3 / 85 g NaNO3 = 0.63 mol NaNO3 .

       40 g HNO3 * 40 gNaOH/ 63 g HNO3 = 25.39 g NaOH .

     40 g HNO3 *  1 mol H2O / 63 g HNO3 = 0.63 mol H2O.