40 gr de gas carbonico ocupan 2,8 litros a 40 C° y 1 atmosfera. Si se aumenta la temperatura a 42°C manteniendo la presion constante, cual es el volumen del gas?
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Ley de los gases de Charles, no afecta en nada el número de moles o gramos así que sólo utilizas los otros datos de P, V y T, como te dice presión constante entonces es un medio isobárico
V1*T2=V2*T1 despeja el volumen 2
(2.8L)(315.15K)/(313.15K)=V2
V2= 2,8L
Charles dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir que si aumentas temperatura el volumen del gas va a aumentar, en este caso solo varía poco así que el volumen crece poco
Ten en cuenta que los grados Celcius se tienen que llevar a escala Kelvin para realizar los ejercicios de gases.
Espero que te sirva....!!! Éxitos
V1*T2=V2*T1 despeja el volumen 2
(2.8L)(315.15K)/(313.15K)=V2
V2= 2,8L
Charles dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir que si aumentas temperatura el volumen del gas va a aumentar, en este caso solo varía poco así que el volumen crece poco
Ten en cuenta que los grados Celcius se tienen que llevar a escala Kelvin para realizar los ejercicios de gases.
Espero que te sirva....!!! Éxitos
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