Question

4. Una muestra de 3,05 g de nitrato de amonio, NH4NO3, se introduce en un matraz de 2,18 L en el que se ha hecho vacio y se calienta hasta 250ºC. ¿Cuál es la presión total del gas, expresada en atmósferas, cuando el NH4NO3 se ha descompuesto por completo en el matraz a 250ºC?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Vale, para resolver este problema, hemos de suponer que los gases se comportan de manera ideal, de forma que cumplen la siguiente ley:

$PV=nRT$

Cómo en este problema nos piden que calculemos la presión total, tenemos que:

$P=\frac{nRT}{V}$

Y realmente no es complicado sacar ninguna de las incógnitas para llegar a la presión, pues la temperatura la tenemos (250ºC), y el volumen en el que se está ejerciendo esta presión también, que es el volumen del matraz, es decir, 2,18 L.

Ahora bien, en la descomposición térmica del nitrato de amonio, los dos productos que se generan son ambos gaseosos, sin embargo no tienen la misma estequiometría, de forma que como se generan dos moles de agua por mol de sólido, el número de moles que obtengamos de N2O será la mitad de lo que haya de agua.

NH4NO3 (s)-----> N2O (g) + 2H2O (g)

$3,05 g NH4NO3x\frac{1 mol }{80,043 g} =0,038 moles$

Por tanto hay 0,076 moles de agua, y habrá 0,114 moles en total:

$P=\frac{0,114xRx523,15}{2,18}=2,24 atm$

Espero que te haya servido.