Question

4. Una masa de oxígeno ocupa 200 mL a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante.
5. Una cantidad fija de gas a 296,15 K ocupa un volumen de 10,3 Litros, determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 23,00 L a presión constante.
6. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 3 L a una temperatura de 356 K, y su presión es constante. A que volumen se tiene que encontrar si su temperatura es 20 Celsius ( ojoooo mira que las temperaturas estén en la misma escala )
AYUDEN!!!!

Answer 1

4. Una masa de oxígeno ocupa 200 mL a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante.

Ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

Datos:

V1 = 200 mL / 1000 = 0.200 L

T1 = 100 ºC + 273 = 373 K

V2 = ?

T2 = 0ºC + 273 = 273 K

Calcular V2

V2 = ( V1 xT2 ) / T1

V2 = ( 0.200 L  x  273 K) / 373 K

V2 = 0.146 L

V2 = 0.146 x 1000 = 146 mL

5. Una cantidad fija de gas a 296,15 K ocupa un volumen de 10,3 Litros, determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 23,00 L a presión constante.

Usaremos la Ley de Charles, que indica que a presión constante el volumen es inversamente proporcional a la temperatura:

$\frac{v1}{t1} = \frac{v2}{t2}$

V1= 10.3L

T1= 296.15K

V2= 23L

T2= ?

Despejando la fórmula para T2:

$t2 = \frac{v2 \: t1}{v1}$

Y sustituimos los valores:

$t2 = \frac{(23lts)(296.15k}{10.3lts} = \frac{6811.45lts.k}{10.3lts}$

Resolvemos la división, los litros se van a eliminar y quedarán Kelvin:

T2= 661.30K