Question

4. Una disolución comercial de ácido clorhidrico tiene las siguientes propiedades 35% de roqueza
en masa de soluto y d=1,18g/ml Masas atómicas CI=35,5 H=1. Calcula su
a) Molarida
b) molalidad
c) concentración en g/L​

Answer 1

Explicación:

Datos:

%m/m = 35%

Dsolución = 1.18gr/ml

Peso molecular del HCl = 36.5gr/mol

Molaridad

$\frac{35gr \: soluto}{100gr \: solucion} \times \frac{1mol}{36.5grsoluto} \times \frac{1.18gr \: solucion}{ml} \times \frac{1000ml}{1litro} \\ = 11.32molar$

Molalidad

$\frac{35gr \: soluto}{65gr \: de \: agua} \times \frac{1mol}{36.5gr \: soluto} \times \frac{1000gr}{1kg} \\ = 14.75molal$

g/L

$\frac{g}{l} = \frac{masa \: de \: soluto}{volumen \: de \: solucion}$

si en 35 gramos de soluto hay 100gramos de solución

entonces será

D = m/v

V = m/D

V = 100gr /1.18gr/ml

V = 85ml de solución.

$\frac{g}{l} = \frac{35 gr}{85ml} \times \frac{1000ml}{1litro} = 411.76\frac{g}{l}$