Química, pregunta formulada por acabreracerna, hace 11 meses

4. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. Calcula y responde: A. ¿De qué gas se trata? B. Si en un proceso isobárico el volumen de este gas aumenta a 3 Litros, indica el cambió en su temperatura. Datos: Masas Atómicas: S = 32, O = 16 R = 0,082 atm.L/mol.K

Respuestas a la pregunta

Contestado por Teayudo0103
4

Respuesta:

SO3

Explicación:

Explicación:

para resolver esto nos ayudamos de la ecuación:

PV=nRT

donde la presión esta en atmósferas y la temperatura en grados kelvin

reemplazado, tenemos que encontrar el número de moles que se tiene en el proceso:

1.5atm*1L=n*0.082*(300.15k)                  

se obtiene que el número de moles es igual a 0.06094.....

también, hay que tomar en cuenta que los moles son igual al cociente de la masa del compuesto y el peso molecular del mismo, como sabemos que se tiene 4.88g de compuesto procedemos a obtener su peso molecular.

n=m/PM

PM=4.88/0.06094=80 g/mol

ahora que tenemos esto, procedemos a compararlo con los pesos moleculares de los gases que se suponen introdujeron en el recipiente:

SO2=64 g/mol

SO3=80g/mol

por tanto el gas se trata del SO3

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