Question

4. Si la Normalidad de 100 ml de una solución de permanganato de potasio KMnO 4 es 0.1, cuál es la masa de soluto que se debe pesar?

Answer 1

La masa de soluto que se debe pesar es de 0.32 g

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración química de las disoluciones. Representa los equivalentes de soluto disuelto en un volumen de solución dado. Su fórmula es:

N= equivalentes /V

El número de equivalente se obtiene mediante la expresión:

Equivalente= m/PE

El peso equivalente es el peso molecular del soluto dividido por el número de cargas ionizables. Para el caso de una sal es el número de cargas positivas o negativas.

PE= PM/ N° cargas

datos

N= 0.1 equivalentes/L

V = 100 ml  *1 L/1000 = 0.100 L

m=?

1 Despejando los equivalentes

Equivalentes = N*V

$Equivalentes= 0.1 equivalentes/L*0.100 L= 0.01 equivalentes$

Equivalentes= 0.01

2. Calcular el PM de KMnO4

PM = 1 * 39  g/ mol +  1* 54.94+ 4 *16 =  158,034 g/mol

PE=158,034 g/mol/5= 31.6068 g/equivalente

3. Calcular la masa

m=Equivalentes *PE

$masa= 0.01 equivalente* 31.6068 g/equivalentes= 0.3161 g$

m=0.32 g

Para conocer mas de la masa a pesar de KMnO4 consultar  https://brainly.lat/tarea/48255831

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