Question

4. Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.
Calcular:
a masa de hidrógeno empleada.
b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT​

Answer 1

Respuesta:

a. masa de hidrógeno empleada: 1.34 moles de H2

b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT​: 30.05 L de H2

Explicación:

Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.

                                  H2 + Cl2 → 2 HCl

Calcular:

a masa de hidrógeno empleada.

a) calcular  moles de cloro

          1 mol ----- 22.4 L

              x    ----- 30 L

              x = 1.34 mol de cloro

b) calcular masa de Hidrógeno

Mm H2 = 1 g /mol

masa = 1.34 mol Cl2  x  1 mol H2

                                      1 mol Cl2

masa = 1.34 g de Hidrógeno.

b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT​

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

T = 273.15 K

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n = 1.34 moles

Calcular Volumen

V (H2) = 1.34 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K

                                         1 atm

V = 30.05 Litros de H2.

Answer 2

a. La masa de hidrógeno empleada es: 2.68 g H₂

b. El volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT es 60 L HCl

Datos

30 L de Cl₂

Reacción química

Cl₂ + H₂= 2HCl

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

a. Realizando la conversión de litros de cloro a masa de hidrógeno:

30 L Cl₂ ( 1 mol Cl₂ /22.4 L Cl₂)( 1 mol H₂/ 1 mol Cl₂)(2 g H₂/ 1 mol H₂)= 2.68 g H₂

b. El volumen de cloruro de hidrógeno sería:

30 L Cl₂ ( 1 mol Cl₂/ 22.4 L Cl₂)( 2 mol HCl/ 1 mol Cl₂)(22.4 L HCl/ 1 mol HCl)= 60 L HCl

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