Question

4. Se tiene una solución al 42 % en peso de soluto, con una densidad 2,4 g/ml ¿Qué molaridad tiene esta solución acuosa de ácido nítrico (HNO3)?.

Answer 1

Respuesta:

M = 16 molar de la solución

Explicación:

4. Se tiene una solución al 42 % en peso de soluto, con una densidad 2,4 g/ml ¿Qué molaridad tiene esta solución acuosa de ácido nítrico (HNO3)?.

Datos:

Mn HNO3 = 63 g/mol

d = 2,4 g/ml

% = 42 g/g

M = ¿?

1. calcular masa de solución utilizando la densidad ( d = m/v)

m = 2,4 g  x   1000 mL = 2400 g de solución

       1 mL            1 L

2. calcular masa de soluto

% m/m = m soluto  x  100

               m solc.

m soluto = 42 g/g  x  2400 g

                            100

m soluto = 1008 g soluto

3. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 1008 g / 63 g/mol

n = 16 moles de soluto

3. calcular molaridad

M = mol soluto

       V(L) solc.

M = 16 mol

         1 L

M = 16 molar de la solución