Question

4. Se coloca en un matraz una muestra abundante de CaCo3, y se calienta a 813 K hasta que se
desarrolla la reacción:
CaCO3(s) ====CaO(s) +CO2(g)
Se ha hallado que la presión es de 0.13 atm al cabo de 5 minutos y de 0.45 atm después de 10
minutos. Calcula la velocidad promedio de aparición del Co2 durante el intervalo de los 5 y durante
el de los 10 minutos.​

Answer 1

En la ecuación dada a continuación se especifica la descomposición de la sustancia carbonato en los productos dióxido de carbono gaseoso y óxido de calcio

Carbonato calcio (sólido) ----- Óxido de calcio (sólido) + Dioxido carbono gas

 

Por definición la rapidez de la reacción es la relación de la constante de equilibrio y la concentración de los reactivos.  De forma general es  

aA + bB ⇄ cC + dD

v= k  [A]n [B]m                            

Pero a su vez

velocidad= dc/dt  (derivada de la concentración con respecto al tiempo)

DATOS  

T= 813 K  

Pi=0.13 atmósfera  

t=5 min  

P2= 0.45  atmósfera

t= 10 min

Si se asume comportamiento de gas ideal  

pV= nRT

Arreglando los factores

n/V= concentración= p/RT                  

Para p1 se tiene  la concentración 1 y para p2 se tiene la concentración 2

 

Para el CO2  gaseoso        

concentración 1= p1/RT= 0.13/813*0.082 = 0.00195                  

concentración 2= p2/RT= 0.45/813*0.082= 0.00675

velocidad= dc/dt                                                                                                                                        

velocidad = d(p/RT) /dt

v = d[concentración] /dt         maticamente se expresa como Δ o variación

v = Δ concentración /Δt

v= (concentración 2 -concentración 1 ) / t2 -t1

v= (0.00675 mol/L - 0.00195 mol/L ) / ( 10 min - 5 min )  

v= 0.00096 mol/L/min