Question

4. Respondo luego de validar con los cálculos correspondientes:

a. ¿Determino cuantos gramos de cobre se combinarán con 8 g de oxigeno?

b. ¿Determino cuantos gramos de oxigeno se necesita para obtener 500 g de este compuesto? c. Considerando que 34 g de muestra amoniaco NH3 contienen 28 g de nitrógeno y que 60 g

de amoniaco requiere de X cantidad de nitrógeno. Utiliza la regla de tres simples para hallar

la masa

d. El análisis de dos muestras de óxido de zinc ZnO produjo los siguientes resultados,

Muestra 1, 130 g de zinc y 32 g de oxígeno. Muestra 2, 32,5 g de zinc y 8 g de oxígeno

- Verifica si se cumple la ley de Proust.
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Answer 1

     Se pide responder a cada una de las proposiciones planteada usando las reacciones químicas respectivas y las relaciones estequiométricas

a)   Reacción de Oxidación del Cu  para obtener óxido de cobre  u óxido cúprico        

2Cu +O2 ________ 2CuO      

La reacción estequiométrica indica que se necesitan

2 mol de Cu----------  2 mol de CuO

2 mol Cu  ------------ 1 mol O2

1 mol O2 -------------- 2 mol de CuO

masa de O2= mol O2 * PM

masa O2= 1 mol *32 g/mol = 32 g

mol reacción = masa/PM

MOL REACCIÓN = 8 g/32 g/mol

MOL REACCIÓN =0.25 mol

2 mol Cu  ------------ 1 mol O2

  x mol Cu ______  0.25 mol O2

x mol Cu =  2 mol Cu *0.25 mol O2/ 1 mol O2

x mol Cu= 0.5 mol Cu

 

PMCu= 63,546 u

masa Cu = mol Cu *PM  

masa Cu= 0.5 mol Cu  * 63.546 g/mol = 31.773 g

b) masa O2= ?          

masa CuO= 500 g

mol de CuO=?

mol de CuO = masa CuO/PM

PM (CuO) = 79,545 g/mol

mol= 500 g/79,545 g/mol

mol( CuO)= 6.286 mol

1 mol O2 -------------- 2 mol de CuO

x molO2 --------------  6.286 mol CuO

x molO2 = 6.286 mol CuO *1 mol O2 /  2 mol de CuO

x molO2 = 3.143  mol

masa O2= moles *PM

masa O2= 3.143 mol *32 g/mol

masa O2=  100.57 g

c) masa NH3= 34 g

masa N= 28 g

masa N= 60 g

34 g  NH3  ---------- 28 g N

60 g  NH3 -----------   x (N)

x (N) = 60 g  NH3  * 28 g N /  34 g  NH3

x (N) =  49.411 G

d) Muestra 1    masa Zn= 130 g                                                      

                        masa O2=  32 g

Muestra 2        masa Zn= 32.5 g

                        masa O2=  8 g      

 Zn +O2 --------- ZnO

masa Zn

Muestra 1 =       130g/32   = 65

Muestra 2=    32.5 /8  =    

Answer 2

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