Question

4. Para cada concentración dada de H+ y OH-, determine si la solución es ácida o básica:
a) [H+] = 1. 0 X 10-3 M
b) [H+] = 1. 0x10-12 M
c) [OH-] = 1. 0x10-5 M
d) [OH-] = 3. 5x10-13 M

Answer 1

Para realizar esa operación y teniendo en cuenta los datos que tenemos, podemos usar la siguientes dos fórmulas:
1) PH= -log(H+)
2) POH= -log(OH-)

a) PH= -log(1.0x10^(-3))
a) PH= 3 es ácida

b) PH= -log(1.0x10^(-12))
b) PH= es 12 por lo que es básica

c)POH= -log(1x10^(-5))
c) POH= 5
c) 14-5= 9 por lo que es básica

d) POH= -log(3.5x10^(-13))
d) POH= 12.45
d) 14-12.45 = 1.55 por lo que es ácida