4) Organice los siguientes elementos en orden de creciente primera energía de ionización: S, Ca, F, Rb, Si.
Respuestas a la pregunta
Al organizar los elementos en orden creciente referente a la primera energía de ionización, queda de la siguiente manera:
- F: Grupo 2, periodo 17.
- S: Grupo 3, periodo 16.
- Si: Grupo 3, periodo 14.
- Ca: Grupo 4, periodo 2.
- Rb: Grupo 5, periodo 1.
¿Qué es la primera energía de ionización?
La primera energía de ionización es la energía que se requiere para separar al primer electrón con la unión más débil, en el estado fundamental de un átomo.
Para ordenar los elementos de la tabla periódica de acuerdo a su energía de ionización, debemos recordar que la atracción del último electrón aumenta de abajo hacia arriba y es por ello que la Energía de ionización también es mayor en los primeros grupos de la tabla periódica.
Ahora en el caso de la dirección del periodo la atracción del último electrón aumenta de abajo hacia la derecha y es por ello que la Energía de ionización también es mayor en los periodos de la derecha de la tabla periódica.
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