Question

4 moles de Neón se encuentran a 30 °C a una presión de 1.03 x 105 Pa. Determine:
a) El número de moléculas del sistema.
b) La temperatura del sistema (en K)
c) El volumen del gas
R// a) 2.41 × 1024 b) 303.15 c) 0.098 3

Answer 1

Teniendo 4 moles de neón a una temperatura de 30 ºC a una presión igual a 1.03x10⁵, podemos decir que:

• El sistema tiene un total de 2.40x10²⁴ partículas.
• La temperatura del sistema es de 303.15 K.
• El volumen del gas es de 0.097 m³.

Análisis de la ecuación general de los gases ideales

La ecuación de los gases ideales relaciona diferencias magnitudes que influyen en un gas, esta ecuación:

PV = nRT

Donde:

• P = presión
• V = volumen
• n = moles
• R = constante de los gases ideales
• T = temperatura

Resolución del problema

• Parte a)

Para encontrar el número de partículas del sistema debemos usar el número de Avogadro, entonces:

P = (4 moles)·(6.022x10²³ partículas/mol)

P = 2.40x10²⁴ partículas

• Parte b)

Procedemos a convertir la temperatura del sistema, que es 30 ºC, a kelvin:

T(K) = T(C) + 273.15

T(K) = 30 + 273.15

T(K) = 303.15 K

• Parte c)

Para encontrar el volumen del gas debemos usar la ecuación de los gases ideales, entonces:

PV = nRT

(1.03x10⁵ Pa)·V = (4 mol)·(8.31 J·mol/K)·(303.15 K)

V = (4 mol)·(8.31 J·mol/K)·(303.15 K) / (1.03x10⁵ Pa)

V = 0.097 m³

Mira más sobre los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329.

Mira más sobre el número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/2202047.

Mira más sobre cómo convertir una temperatura a kelvin en https://brainly.lat/tarea/13516057.

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