Question

4.- Los valores de masas molecular de cada uno de los reactivos y los productos son,
si la masa atómica del Fe= 55.845; S=32.065; O=15.999
FeS + O2 → FeO +SO2
a) 175.83 + 95.994 → 143.688 + 128.126
b) 75.83 + 95.994 → 43.688 + 128.126
c) 87.91 + 31.998 → 71.844 + 64.063
d) 87.91 + 95.994 → 71.844 + 128.126

Answer 1

Respuesta:

c)

Explicación:

Si sumas esos elementos con la cantidad d eelemnetos correspondientes en los reactivos tanto en los productos corresponde

Answer 2

Para la reacción de Sulfuro ferroso y Oxigeno, se calcula la masa molecular de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción, así como la masa de reactivos y productos.

Ecuación química

2 FeS  + 3 O₂   →  2 FeO   +  2 SO₂

Cálculo de la masa molecular de los reactivos y productos

Se tiene la Masa Atómica de cada elemento:

Fe = 55,845 u

S =   32,065 u

O =   15,999 u

Masa Molar FeS = 55,845 + 32,065 = 87,91 g/mol

Masa Molar O₂ = 2 × 15,999 =  31,998 g/mol

Masa Molar FeO = 55,845 +  15,999 = 71,844 g/mol

Masa Molar SO₂ = 32,065 + 2 ( 15,999 ) = 64,063 g/mol

Cálculo de masa de Reactivos y Productos

Colocando las correspondientes masas moleculares de reactivos y productos en la ecuación química, se tiene:

  2 FeS      +    3 O₂       →    2 FeO     +     2 SO₂

2 ( 87,91)     3 ( 31,998)       2 ( 71,844)     2 ( 64,063)

175,82 g      95,994 g      143,688 g      128,126 g

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